化學工程 101 年分析化學概要考古題（共 5 題）
資料來源：考選部歷屆試題｜法律人 LawPlayer 整理
https://lawplayer.com/exam/chemical-engineering/101-%E5%88%86%E6%9E%90%E5%8C%96%E5%AD%B8%E6%A6%82%E8%A6%81

第 1 題
解釋下列名詞：（每小題5 分，共15 分）
㈠效能評估樣品（Performance test sample）
㈡內標物（Internal standard）
㈢信賴區間（Confidence interval）

第 2 題
1990 年代一件刑案的現場發現被告的血液，檢察官認為血液是被告的，被告則聲稱
是警察稍後栽贓的。一般血液是收集在含有EDTA 的樣品瓶中，收集瓶裝滿血液後
EDTA 的濃度約為4.5 mM，當時測定血液中EDTA 的方法並不完備。即使在現場發
現的血液中所測得的EDTA 濃度遠低於4.5 mM，陪審團還是做出無罪的宣判。由
於這個審判，刺激發展了測定血液中EDTA 的新方法。（每小題10 分，共20 分）
㈠測定方法的準確度與精密度，是將定量的EDTA 添加到血液中。下表添加了三種
不同濃度的EDTA，請求出以下品管樣品的精密度與準確度。
準確度 = 100 × [ (測定值的平均值 － 添加濃度) / 添加濃度 ]
精密度 = 100 × (標準差 / 平均值) = 變異係數
添加濃度：
22.2 ng/mL
88.2 ng/mL
314 ng/mL
測定值：
33.3
83.6
322

19.5
69.0
305

23.9
83.4
282

20.8
100
329

20.8
76.4
276
㈡測定十個接近偵測極限的含EDTA的血液，儀器的訊號值為175, 104, 164, 193,
131, 189, 155, 133, 151 與176。十組空白樣品得到的平均值為45.0。檢量線的斜
率為1.75×109 M-1。請求出儀器訊號與濃度的偵測極限及EDTA的定量下限。

第 3 題
如果忽略活性係數的因素，考慮下列二方程式的平衡，試求出維持在pH = 9.00 的
AgCN飽和溶液中Ag
＋、HCN、CN
－的濃度？（15 分）
AgCN(s)
→ Ag
＋ ＋ CN
－
Ksp = 5.0×10-16
CN
－＋ H2O → HCN(aq) ＋ OH
－     Kb = 4.0×10-5

101年特種考試地方政府公務人員考試試題
類  科： 化學工程、環境檢驗

第 4 題
㈠一質量12.00 g的海水樣品，採用一種測定海水中有機碳的方法，此法是利用K2S2O8將
有機物質轉變成CO2，然後將CO2通過含有一種NaOH塗佈在石棉上的吸附劑（
Ascarite）的管子，再以重量分析法測定產生了4.400 mg CO2（Mw = 44.00）。請
計算海水中的碳含量為多少ppm？（10 分）
㈡酯化反應方程式如下：
CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5 + H2O
在20℃時，1 升溶液中含4 莫耳醋酸和4 莫耳乙醇，當反應平衡後產生3 莫耳醋
酸乙酯，試求其平衡常數（Keq）。（5 分）

第 5 題
某一元弱酸之溶液100 毫升，以0.50 N 氫氧化鈉溶液滴定後得滴定曲線如下圖所示：
（每小題5 分，共20 分）

㈠試問該弱酸在滴定前的濃度為何？
㈡該弱酸的解離常數（或電離常數）為何？
㈢滴定前該弱酸溶液中[OH
－]離子濃度應為何？
㈣當量點的pH 值約為何？
1
六、考慮下列的電池Pt(s)︱H2(g, 0.100bar)︱H+
(aq, pH=2.54)∥Cl
－
(aq, 0.200 M)︱Hg2Cl2(s)︱Hg(l)︱Pt(s)，
Hg2Cl2半反應電位，Eo = 0.268 V。（每小題5 分，共15 分）
㈠寫出每個半電池的還原反應。
㈡寫出能士特（Nernst）方程式。
㈢求出淨反應的電位（E）。

題目為考試當年公告版本，實務標準請以現行規範為準。