化學工程 114 年分析化學概要考古題（共 5 題）
資料來源：考選部歷屆試題｜法律人 LawPlayer 整理
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第 1 題
藥架上有一瓶雙氧水，重36.04 公克，體積為33 毫升。根據所述，回答下
列問題，並詳述計算邏輯，其中計算結果之有效數字須與相關數據的有效
數字一致，否則不予計分。（每小題10 分，共20 分）
㈠計算該溶液的密度（單位：公克/毫升）。
㈡若從中取出10.75 毫升，則剩餘溶液的重量為多少公克？

第 2 題
已知鉛離子與硫酸根離子在水中會進行下列反應，產生硫酸鉛微粒，溶度
積常數為
sp
K ：
2
2
4
4
P
(aq)
(aq)
(s
b
SO
P
)
bSO
，
2
2
4
[Pb
][SO
]
sp
K
。
某生以濃度為0.01 M 的
2
4
K SO 溶液，滴定50.00 毫升濃度未知的

第 3 題
2
Pb(NO )
溶液，所得滴定曲線如圖一所示，其中
2
pPb
log[Pb ]
。實驗顯示：當他
滴入50.00 毫升時，溶液中的指示劑瞬間變色。根據所述，回答下列問題，
並詳述推導過程。（每小題10 分，共20 分）
㈠若滴定終點與反應當量點完全一致，則
3
2
Pb(NO ) 溶液的濃度為多少
M？計算之。
㈡承題㈠，硫酸鉛的溶度積數值又為何？
圖一
三、已知HY 在水中會解離出Y離子，而Y離子又可與鉛離子(Pb2+)進行錯合
反應，產生唯一產物：PbY離子：
HY(aq)
H
aq
Y
a
(
)
( q)
，
7
[H ][Y ]
1.0 10
[HY]
a
K
，
2
Pb
aq
Y
a
(
)
(
)
q
Pb
q
(
)
Y
a
，
11
2
[PbY ]
1.0 10
[Pb ][Y ]
f
K
，
根據所述，回答下列問題，並詳述推導過程，否則不予計分。
（每小題10 分，共20 分）
㈠若將一公升含有HY 的溶液之pH 值調整為7.0，則溶液中Y離子的莫
耳分率（簡稱）的數值為何？已知的定義如下：
[Y ]
Tc
，其中
[HY] [Y ]
Tc
㈡當以
3
1.00 10
M
的HY 溶液，滴定50.00 毫升、濃度為
3
1.00 10
M
的
2
Pb 溶液時，發現滴入50.00 毫升時，溶液中的指示劑瞬間變色。試問
指示劑變色瞬間，溶液中鉛離子的pPb 值為何？數值估計至小數第二
位，已知溶液的pH 值等於7.0，
2
pPb
log[Pb ]
。

第 4 題
如圖二所示為以一具酸鹼度測定儀測量一杯醋酸（簡稱HOAc）溶液的pH
值時所得的結果。根據所述，回答下列問題，並詳述計算過程，已知HOAc
在水中會進行下列解離反應，解離常數為
a
K ：
(aq
HOA
)
OAc (aq
c(aq)
H
)
，

第 5 題
1.0 10
a
K
（每小題10 分，共20 分）
㈠計算該溶液中氫離子的濃度（單位：M）。以正確科學記號表示。
㈡計算該溶液中HOAc 的濃度（單位：M）。
圖二
五、實驗桌上有一瓶雙氧水，所含過氧化氫
2
2
(H O )的濃度未知。已知過氧化氫
在pH 0 的酸性環境中可與
2
Fe 離子完全反應，並被還原成水。又知實驗
室中有一電池，組成為：
2
4
NHE || H SO (pH 0) | Pt，若在其陰極半電池內加
入
3
Fe 離子（x 莫耳）與
2
Fe 離子（y 莫耳），則電池的電壓（簡稱E）會
隨x 與y 的變化而變化，如圖三中曲線所示，數值與以能斯特方程式所預
測的理論值完全吻合，其中x、y 為兩任意數。根據所述，回答下列問題。
（每小題10 分，共20 分）
㈠列出
2
2
H O 與
2
Fe 離子在酸性環境中進行反應的平衡反應式，係數須以
最小整數比表示。
㈡若在10.00 毫升的該雙氧水內，先加入
2
1.00 10
莫耳的
4
FeSO 以及數滴
1 M 硫酸，待其充分反應後，再將混合溶液倒入上述電池的陰極半電池
中，發現電池電壓值恰為0.67 伏特。計算未知雙氧水中過氧化氫的
濃度（單位：M），並詳述推導過程，其中陰極內的pH 值變化可忽略
不計。
圖三

題目為考試當年公告版本，實務標準請以現行規範為準。