化學工程 105 年分析化學概要考古題

有關乙二胺四乙酸（EDTA）之錯合反應，請回答下列問題： ㈠某樣品中含有ZnSO4（161.44 g/mol），取55.36 mg 樣品，溶解後於溶液中加入過 量Mg2+/EDTA 溶液，所釋放之Mg2+需要以8.77 mL、0.02 M EDTA 反應，請計算 溶液中所含ZnSO4 之百分比。（10 分） ㈡取0.1 M、100 mL CaSO4 溶液，分別在pH 7 與 pH 10 緩衝溶液下以0.1 M EDTA 直接滴定，請畫圖說明兩者之滴定曲線之差異。（5 分） ㈢請畫出Ca2+ 與EDTA 錯合產物之化學結構。（5 分）

電化學電池的結構如下： Pt│UO2 2+(0.2 mM),U4+(1.2 mM), H+(40 mM)║Fe3+(3.8 mM), Fe2+(0.42mM)│Pt 已知 UO2 2+ + 4H+ + 2e- U4+ + 2H2O Fe3+ + e- Fe2+ E0 = 0.334 V E0 = 0.680 V ㈠計算兩個半反應之電極電位。（10 分） ㈡計算此化學電池之電位。（5 分） ㈢寫出淨反應方程式。（5 分）

對於分析結果所得實驗數據之準確性，請提出三種品質管制的方法。（15 分）

有關硝酸銀（AgNO3）溶液，請回答下列問題： ㈠如何配製0.1 M 、25 mL 硝酸銀溶液（原子量：Ag = 107.868，N = 14.007，O = 15.999）。 （5 分） ㈡寫出硝酸銀溶液與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液之反應方程式。（5 分） ㈢若完全沈澱的定義是99.9% 之銀離子全部變成沈澱物，請計算溶液中鉻酸鈉之濃 度（Ag2CrO4 之Ksp= 1.2×10-12）。（10 分）

以0.1 M NaOH 水溶液滴定25.0 mL 、0.1 M H3PO4（Ka1 = 7.11×10-3, Ka2 = 6.32×10-8, Ka3 = 4.5×10-13），請回答下列問題： ㈠計算到達第一個當量點時溶液之pH 值。（10 分） ㈡計算加入NaOH 水溶液37.50 mL 時溶液中之pH 值。（10 分） ㈢子題㈡溶液之H3PO4 之莫爾濃度。（5 分）