化學工程 103 年分析化學概要考古題

實驗室中發現一標籤不明之金屬氯化物（可能為鈉、鎂、鉀、鈣、或鋇之氯化 物），已知其純度為95%。實驗室管理人員利用硝酸銀（silver nitrate）對其進行沉 澱重量分析，管理人員取0.1323 g 之未知物溶解並以定量瓶定容至25 mL。經加入 足夠之0.5 M 硝酸銀溶液進行沉澱反應及重量分析步驟之處理後，獲得0.3215 g 之 氯化銀， ㈠請問此標籤不明之氯化物為何？（10 分） ㈡理論上回收之氯化銀沉澱物應該有多重？（6 分） ㈢請問實際回收之氯化銀含量與理論值不同之原因可能有那些？（4 分）

試問1.000 L 硬度為315.9 ppm 之水，理論上會讓多少克之棕櫚酸鈉皂沉澱？（15 分） （棕櫚酸，palmitic acid，CH3(CH2)14COOH，分子量256.43）

某物質會吸收特定波長，現有一分光光度計可用來測量該物質。實驗室檢測人員為 了解此分光光度計對該物質之最低偵測極限，配製了低濃度之樣品共7 件進行分 析，得到的吸光值分別為0.0531, 0.0429, 0.0511, 0.0485, 0.0526, 0.0458 及0.0476； 另進行6 個試劑空白分析，得到吸光值為0.0143, 0.0127, 0.0210, 0.0183, 0.0154, 0.0107 及0.0162。若已知較高濃度檢量線（calibration curve）之斜率（m）為 2.15×103/ μM。 ㈠請問訊號偵測極限（signal detection limit）是多少？（12 分） ㈡最低偵測濃度為多少？（6 分）

Mg(OH)2 在25℃時之Ksp = 5.6 × 10 -12 ㈠請問Mg(OH)2 飽和溶液之pH 值為多少？（6 分） ㈡請問此飽和溶液中之Mg2+為多少ppm？（4 分） ㈢請問若欲將水溶液中飽和之Mg2+濃度降至0.3 ppb 以下，pH 值應該調整至多少？ （6 分） 103年公務人員特種考試關務人員考試、103年公務 人員特種考試身心障礙人員考試及103年國軍 上校以上軍官轉任公務人員考試試題 考 試 別： 關務人員考試

下列溶液中各種物質之莫耳濃度為何？ ㈠0.100M H3PO4 中[H2PO4 −] =？，[HPO4 2−]=？，[PO4 3−]=？（9 分） 附註：已知H3PO4之各級解離常數分別為K1=7.52×10-3, K2=6.23×10-8, K3=4.8×10-13 ㈡將上述0.100M H3PO4 溶液之pH 調升至4 時，[H2PO4 −]=？，[HPO4 2−]=？， [PO4 3−]=？（9 分）

實驗一：取 100 mL 之硬水樣品調整pH 後直接以0.0150M EDTA 滴定之，需 32.52 mL 達滴定終點。實驗二：取100 mL 之硬水樣品將其中鈣離子沉澱為草酸鈣（CaC2O4）， 將草酸鈣過濾洗淨後溶於硫酸中以KMnO4 進行氧化還原滴定，進而求得鈣離子之 ppm。 ㈠請問實驗一調整pH 值至多少？（3 分） ㈡請問該硬水以CaCO3 表示之總硬度為多少ppm？（5 分） ㈢請寫出溶解於硫酸溶液之草酸鈣以KMnO4 滴定之反應平衡式（只寫參與反應之 離子）。（5 分）