化學工程 91 年分析化學考古題

若用陽極剝除伏安(ASV)法分析Cd+2 和Cu+2 之混合物，請說明：（25 分） 剝除伏安法之優點 如何操作才能達到 之優點？ 已知Cd+2 在-0.6V 開始被氧化，Cu+2 在-0.1V 開始被氧化，畫出激發訊號（電位對 時間圖）及伏特安培圖。

請說明活性(activity)、活性係數(activity coefficient)和離子強度(ionic strength)之間的 關係。並以此預測下列各溶液在加入NaOH 時（忽略由體積引起的效應），其離子強 度會增加、減少、或不變？用化學反應式說明原因。（25 分） MgCl2（生成Mg(OH)2） HCl HOAC

進行下列各項滴定時，若要確保銀離子過量，至少需要0.09621 M AgNO3 多少體積 (mL)？ 0.2513 g 的不純NaCl 樣品？（6 分） 0.3462 g 的74.52% (w/w)ZnCl2 樣品（6 分） 25mL 的0.01907 M AlCl3？（6 分） 吸附指示劑（如fluorescein）在滴定的當量點時為什麼會變色？（7 分）

化合物HQ 為一弱酸，於水中可進行下述解離反應： HQ ⎯→ ⎯ H+ ＋ Q-, Ka 紫外吸收光譜分析顯示：HQ 在525 nm 處呈現強烈吸收，但其吸收度(absorbance)會 隨溶液pH 值增加而呈現如圖所示的變化。 試問如何得知HQ 於水中的解離常數(Ka)？（10 分） 實驗顯示：Q-離子亦可與Fe3+離子進行下述反應：（15 分） Fe3+ ＋ Q- ⎯→ ⎯ FeQ2+, Kf 若於一升1.0×10-3 M 的HQ 溶液(pH 2)中加入1.0×10-3 莫耳的Fe3+離子，其吸收度由 1.2 降至0.6。假設溶液體積不變，Fe3+與FeQ2+離子於525 nm 處的吸收度可忽略不 計，試估計Q-離子與Fe3+離子間的反應平衡常數(Kf)。