化學工程 95 年分析化學概要考古題

ZnC2O4 之溶解度積常數Ksp=7.5 × 10-9，而Ag2C2O4 之溶解度積常數Ksp=3.5× 10-11 （每小題10 分，共20 分） 在一濃度為4.0 mM 之C2O4 2-溶液（50.0 mL）中，溶液中之Zn2+陽離子濃度需為 多少，才會有沉澱產生？ 在一濃度為1.0 mM 之C2O4 2-溶液中（100.0 mL），溶液中之Ag+之陽離子濃度需 為多少，才會有沉澱產生？

回答下列問題： 何謂溫室效應？如何造成？（10 分） 寫出五種溫室氣體。（10 分）

將0.10 mg 的草酸銀（Ag2C2O4，分子量=303.76 克/莫耳）溶於水中，並加水稀釋 至總體積為4 L（每小題5 分，共20 分） 草酸銀在此溶液之莫耳濃度? 銀離子之平衡濃度? 草酸根之平衡濃度? 取此配好之溶液100.00 mL 至另一燒杯中，剩下溶液中含有幾莫耳之Ag+?

計算下列問題： 由直接法配置0.1200N 標準溶液2L，問需一級標準K2Cr2O7(fw =294.2)若干重 量？重鉻酸鹽滴定的半反應為Cr2O7 2-+ 14H++ 6e- 2Cr3++ 7H2O （10 分） 試求由1.24N HCl 150mL，可稀釋成若干體積的0.100N HCl？（10 分）

請分別回答下列各反應中，反應物是進行氧化或還原反應？（下列反應均未列出完 全的化學反應式）（每小題5 分，共25 分） AgNO3ÆAg S2－ÆS Cu ÆCuSO4 MnO4 2－ÆMnO4 － CH3OH ÆCH2O

平衡以下化學反應式： VO2++ V2++ H+ V3++ H2O （6 分） Fe2++ MnO4 -+ H+ → Fe3++ Mn2++ H2O （7 分） ClO4 -+ V2(SO4)3+ H2O → Cl-+ SO4 2-+ VO2++ H+ （7 分）

欲完全燃燒一未知莫耳數的丙烷（分子量= 44.06 克/莫耳），需使用1.2 莫耳的純氧 （分子量= 32.00 克/莫耳）（每小題5 分，共15 分） 計算此未知樣品的丙烷之莫耳數？ 計算此燃燒反應中會產生幾莫耳的二氧化碳？ 計算此燃燒反應中會產生幾莫耳的水？

計算下列電池之電位。 Ag∣Ag+(0.200M)∥Cu2+(0.100M)∣Cu （15 分） 說明此電池是自發性電池（galvanic cell）或電解電池（electrolytic cell）。（5 分） 電池的兩個半反應及標準電位差為 Cu2++2e- Cu(s) E°= +0.337V Ag++e- Ag(s) E°= +0.799V

請說明如何配製一總體積為100.00 mL 而重量體積百分比為4%(w/v)之氫氧化鈉水 溶液？（每小題10 分，共20 分） 此溶液須加入幾克之氫氧化鈉（分子量= 40.00 克/莫耳）？ 計算此鹼性水溶液之pH 值？

計算含0.40M 甲酸與1.0M 甲酸鈉之溶液其pH 為多少？ （10 分） 若稀釋成50 倍後，其pH 為何？ Ka=1.77×10-4 （10 分）